شیمی گستر آریا

تاریخچه کلر

کلر یکی از رایج ترین ضدعفونی کننده ها برای ضدعفونی آب است. کلر را می توان برای غیرفعال کردن اکثر میکروارگانیسم ها استفاده کرد و نسبتا ارزان است.

احتمالا در قرن سیزدهم گاز کلر یافت شد. کلر (Cl 2 ) اولین بار در سال 1774 توسط کارل ویلهلم Scheele شیمیدان سوئدی به شکل خالص تهیه شد. Scheele گرم قهوه ای ( دی اکسید منگنز ، MnO 2 ) با اسید هیدروکلریک (HCl). هنگامی که این مواد گرم می شوند، اوراق قرضه شکسته می شود و منجر به تولید کلرید منگنز (MnCl 2 )، آب (H 2 O) و گاز کلر (Cl 2 ) می شود.

@title

کلر را می توان در بسیاری از مکان های مختلف در سراسر جهان پیدا کرد. کلر همیشه در ترکیبات یافت می شود، زیرا این عنصر بسیار واکنشی است. معمولا کلر را می توان به سدیم پیوند داد(Na)، یا در نمک آشپزخانه (کلرید سدیم، NaCl). اکثر کلر را می توان در دریاها و دریاچه های شور یافت. مقدار زیادی کلر در خاک به عنوان نمک سنگ یا هالیت یافت می شود.

خواص کلر

کلر (Cl 2 ) یکی از عناصر واکنشی است؛ آن را به راحتی به عناصر دیگر متصل می کند. در نمودار تناوبی کلر را می توان در میان هالوژن یافت. دیگر هالوژن ها فلوئور (F)، برم (Br)، یدن (I) و استاتین (At) هستند. تمام هالوژن ها با یک عنصر دیگر واکنش نشان می دهند و می توانند مقدار زیادی از مواد تشکیل دهند. هالوژن اغلب با فلزات واکنش نشان می دهد تا نمک های محلول را تشکیل دهند.

اتمهای کلر حاوی 17 الکترون منفی (ذرات باردار منفی است). این حرکت در اطراف هسته سنگین اتم در سه پوسته است. در داخل پوسته داخلی دو الکترون وجود دارد، درون پوسته میانی هشت وجود دارد و در پوسته بیرونی هفت وجود دارد. در پوسته بیرونی، یک الکترون دیگر وجود دارد. این امر اتمهای آزاد، اتهامات را به نام یونها به وجود می آورد. همچنین می تواند یک الترن اضافی ایجاد کند (پیوند کووالانسی، پیوند کلر)، باعث می شود پوسته بیرونی کامل شود.

کلر میتواند مواد بسیار پایدار مانند نمک آشپزخانه (NaCl) را تشکیل دهد. کلر همچنین می تواند محصولات بسیار واکنشی مانند کلرید هیدروژن (HCl) را تشکیل دهد. هنگامی که کلرید هیدروژن در آب حل می شود، اسید هیدروکلریک می شود. اتم هیدروژن یک الکترون را به اتم کلر تبدیل می کند و موجب تشکیل یون های هیدروژن و کلر می شود. این یون ها با هر نوع ماده ای که با آن تماس می گیرند، واکنش نشان می دهند، حتی فلزاتی که در شرایط عادی مقاوم به خوردگی هستند . اسید هیدروکلریک متمرکز می تواند حتی از فولاد ضد زنگ خوردگی کند . به همین دلیل است که آن را در شیشه یا پلاستیک ذخیره می شود.

کلرین چگونه منتقل می شود؟

کلر یک گاز بسیار واکنشی و خوردگی است. هنگام حمل، ذخیره یا استفاده، احتیاط های ایمنی باید انجام شود. به عنوان مثال در هلند، کلر در جداول جداگانه کلر حمل می شود.

چگونه می توان کلر را ذخیره کرد؟

آب کلر باید از نور خورشید محافظت شود. کلر تحت تاثیر نور خورشید شکسته می شود. اشعه ماوراء بنفش در نور خورشید انرژی فراهم می کند که به تجزیه مولکول های اسید فرونیر (HOCl) کمک می کند. اول، مولکول آب (H 2 O) است شکسته، باعث الکترون منتشر می شود که به کاهش اتم کلر اسید underchloric به کلرید (کلر - ). در طول این واکنش یک اکسیژن وجود دارداتم آزاد می شود که به مولکول اکسیژن تبدیل می شود:

2HOCl -& gt; 2H + + 2Cl - + O 2

چگونه کلر تولید می شود؟

کلر از طریق اوره های کلر با استفاده از اکسیداسیون الکترولیتی یا شیمیایی تولید می شود. این اغلب توسط الکترولیز آب دریا یا نمک سنگ به دست می آید . نمک ها در آب حل می شوند و آب تشکیل می شود. شور می تواند یک جریان مستقیم قدرتمند را در سلول electoletic انجام دهد. از آنجا که این یونهای کلر (که از نمک حل کننده در آب تشکیل شده اند) به اتم های کلر تبدیل می شوند. نمک و آب در هیدروکسید سدیم (NaOH) و گاز هیدروژن (H 2) تقسیم می شوند) بر روی کاتد و گاز کلر بر روی آند. این محصولات کاتد و آند باید از هم جدا شوند، زیرا گاز هیدروژن با گاز کلر واکنش بسیار شدید دارد.

کدام روش برای تولید کلر استفاده می شود؟

برای تولید کلر، سه روش مختلف الکترولیز استفاده می شود.

1. روش سلول دیافراگم، که مانع از ترکیب محصولات یا واکنش با استفاده از یک دیافراگم می شود. بشکه الکترولیز حاوی قطب مثبت است که از تیتانیوم ساخته شده استو یک قطب منفی ساخته شده از فولاد. الکترودهای توسط یک دیافراگم به اصطلاح، که دیوار است که تنها اجازه می دهد مایعات از طریق جریان، از طریق گازهایی که در یک واکنش برای جدا شدن تشکیل می شوند، جدا شده است. استفاده از اصل ضد جریان جلوگیری از رسیدن یونهای هیدروکسید به قطب مثبت است. با این حال، یون های کلر می توانند از طریق دیافراگم عبور کنند، و باعث می شود که هیدروکسید سدیم کمی با کلر آلوده شود. این باعث واکنش های زیر می شود:

+ قطب: 2Cl - -& gt; Cl 2 + 2e -

- قطب: 2 H 2 O + 2 E - -& gt; 2OH - + H 2

2.سلول جیوه متد از یک الکترود جیوه استفاده می کند ، و باعث می شود محصولات واکنش خالص تر از سلول متفورمین دیافراگم باشد. با استفاده از این روش یک بشکه الکترولیز مورد استفاده قرار می گیرد که حاوی قطب تیتانیوم مثبت و قطب مثبت جریان جیوه منفی است. در قطب منفی، واکنش با سدیم (Na + ) رخ می دهد، باعث ایجاد آمالگام های سدیم می شود. هنگامی که آمالگام ها از طریق یک بشکه واکنشی دوم جریان می یابند، سدیم با آب به هیدروکسید سدیم و هیدروژن واکنش نشان می دهد . این باعث می شود که گاز هیدروژن از گاز کلر جدا شود که در قطب مثبت شکل می گیرد.

درون حفره الکترولیز واکنش های زیر رخ می دهد:

+ قطب: 2 Cl --& gt; کلر 2 + 2E -

- قطب: سدیم + + E - -& gt; سدیم

دوم بشکه واکنش: 2Na + 2H 2 O -& gt; 2 سدیم + + 2OH - + H 2

3. غشاء به روش شبیه روش دیافراگم. تنها تفاوت این است که غشا فقط اجازه می دهد که یون های مثبت عبور کنند، که باعث ایجاد فرم نسبتا خالص هیدروکسید سدیم می شود.

در طول فرایند الکترولیز جیوه، محلول حاوی 50 درصد وزنی هیدروکسید سدیم تشکیل می شود. با این حال، در طول فرایندهای غشا و دیافراگم محلول باید با استفاده از بخار تبخیر شود.

60 درصد تولید کلر اروپایی با استفاده از الکترولیز جیوه انجام می شود، در حالی که 20 درصد در فرآیند دیافراگم اتفاق می افتد و 20 درصد در فرایند غشایی رخ می دهد.

کلر را می توان با استفاده از اکسیداسیون کلرید هیدروژن با اکسیژن از هوا تولید کرد. مس (II) کلرید (CuCl 2 ) به عنوان یک cathalyser در این به اصطلاح "استفاده Deaconprocess :

4HCl + O 2 -& gt; 2H 2 O + 2CL 2

در نهایت، کلر را می توان با استفاده از مذاب الکترولیز نمک و تولید، به طور عمده در آزمایشگاه ها، با استفاده از اسید هیدروکلریک و اکسیداسیون دی اکسید منگنز : MnO

2 + 4HCl -& gt; MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2

هنگامی که کلر گازی به آب اضافه می شود، واکنش هیدرولیز زیر رخ می دهد:

Cl 2 + H 2 O = H + + Cl - + HOCl Chlor

massive مقیاس کلر یک عنصر بسیار واکنشی است و باعث می شود که ترکیبات شیمیایی با سایر مواد تشکیل شود. کلر همچنین دارای توانایی ایجاد پیوند بین دو ماده است که به طور معمول با یکدیگر واکنش نشان نمی دهند. هنگامی که کلر به یک مادهی حاوی کربن پیوند میدهداتم ها، مواد ارگانیک تشکیل می شوند. مثلا پلاستیک، حلال ها و روغن ها، بلکه چندین مایعات بدن انسان است. هنگامی که کلر به طور شیمیایی به سایر عناصر متصل می شود، اغلب یک واکنش جایگزین به یک اتم هیدروژن می دهد. اتم های هیدروژن چندگانه در یک مولکول مشابه می توانند توسط اتم های کلر جایگزین شوند، که باعث می شود مواد جدید یک بعد از دیگری تشکیل شوند.

کلر نقش مهمی در علوم پزشکی دارد. این نه تنها به عنوان یک ضد عفونی کننده مورد استفاده قرار می گیرد، بلکه یک ترکیب از داروهای گوناگون است. اکثر داروهای ما حاوی کلر هستند و یا با تولیدات جانبی حاوی کلر تولید می شوند. گیاهان دارویی نیز حاوی کلر هستند. اولین بیهوشی مورد استفاده در طول عمل جراحی کلروفرم (CHCl 3 ) بود.

صنایع شیمیایی ده هزار محصول کلر را با استفاده از تعداد کمی از مواد شیمیایی حاوی کلر تولید می کند. موادی که حاوی کلر هستند عبارتند از چسب، رنگ ، حلال، رطوبت فوم، ضربه گیر اتومبیل ، افزودنی های مواد غذایی، آفت کش ها و ضد یخ. یکی از رایج ترین مواد حاوی کلر، PVC (پلی وینیل کلراید) است. PVC به طور گسترده ای مورد استفاده قرار می گیرد، به عنوان مثال در تخلیه لوله، سیم عایق، کف، پنجره، بطری و لباس ضد آب.

شکل 3: محصولات حاوی کلر

سفید کننده بر اساس کلر به عنوان یک ضد عفونی کننده در مقیاس وسیع اعمال می شود. این مواد همچنین برای سفید کردن کاغذ استفاده می شود. سفید شدن ناشی از اکسیداسیون کلر و هیپوکلریت است.

حدود 65 درصد صنعت کلر برای تولید مواد شیمیایی آلی مانند پلاستیک استفاده می شود. حدود 20 درصد برای تولید سفید کننده ها و ضد عفونی کننده ها استفاده می شود. کلر باقی مانده برای تولید ترکیبات معدنی از کلر و چندین عنصر مختلف مانند روی (Zn)، آهن (Fe) و تیتانیم (Ti) استفاده می شود.

کلر به عنوان یک ضد عفونی کننده

کلر یکی از گسترده ترین مواد ضدعفونی کننده است. این بسیار کاربردی است و برای غیرفعال کردن میکروارگانیسم های بیماریزا بسیار موثر است. کلر را می توان به راحتی اعمال کرد، اندازه گیری و کنترل شده است. آیا نسبتا مداوم و نسبتا ارزان است.

کلر برای برنامه های کاربردی استفاده شده است، از جمله غیر فعال کردن پاتوژن ها در آب آشامیدنی ، استخر شنا و فاضلاب، برای ضد عفونی مناطق خانگی و برای سفید کننده نساجی، برای بیش از دو صد سال. هنگامی که کلر را کشف کردیم، اکنون نمی دانیم که بیماری توسط میکروارگانیسم ها ایجاد شده است. در قرن نوزدهم، پزشکان و دانشمندان کشف کردند که بسیاری از بیماری ها مسری هستند و از طریق ضدعفونی مناطق بیمارستان می توان از گسترش بیماری جلوگیری کرد. خیلی زود پس از آن، ما شروع به آزمایش با کلر به عنوان یک ضد عفونی کننده کردیم. در سال 1835 دکتر و نویسنده الیور وندل هلمز توصیه ماماها شستن دست های خود را در هیپوکلریت کلسیم (Ca (CLO) 2 -4H 2 O) برای جلوگیری از گسترش تب ماماها.

با این حال، ما پس از اینکه لوئیس پاستور کشف کرد که میکروارگانیسم ها بیماری های خاصی را گسترش می دهند، ما در قرن نوزدهم، استفاده از ضد عفونی کننده ها را در مقیاس وسیع تر آغاز کردیم.

@title

کلر نقش مهمی در افزایش طول عمر انسان ها ایفا می کند.

برای کسب اطلاعات بیشتر در مورد پاتوژن ها در سیستم های آبزی، لطفا نگاه کنید به پاتوژن ها در اکوسیستم های آب شیرین

کلر به عنوان یک

سطح سفید کننده می تواند با سفید شدن ضد عفونی شود. سفید کننده حاوی گاز کلر است که در حلال قلیایی مانند هیدروکسید سدیم (NaOH) حل شده است. هنگامی که کلر در یک محلول قلیایی حل می شود، یون هیپوکلریت (OCl - ) در طی واکنش اورتوودکس تشکیل می شود. کلر با هیدروکسید سدیم به هیپوکلریت سدیم (NaOCl) واکنش می دهد. این یک ضد عفونی کننده بسیار خوب با اثر پایدار است.

سفید کننده را نمی توان با اسید ترکیب کرد. هنگامی که سفید کننده در تماس با اسید قرار می گیرد، هیپوکلریت بی ثبات می شود و گاز کلر را مسموم می کند. اسید فرابنفش همراه با آن بسیار پایدار نیست.

شکل 4: کلر به عنوان یک سفید کننده استفاده می شود

پودر سفید کننده (CaOCl 2 ) نیز می تواند مورد استفاده قرار گیرد. این توسط هدایت کلر به وسیله هیدروکسید کلسیم (CaOH) تولید می شود. مزیت پودر سفید کننده این است که جامد است. این باعث می شود که آن را به عنوان یک ضد عفونی کننده در مناطق پزشکی، همراه با استفاده از آن به عنوان یک سفید کننده استفاده کنید. هنگامی که پودر سفید کننده حل می شود، آن را با آب به اسید سولفوریک (HOCl) و یون هیپوکلریت (OCl - ) واکنش می دهد .

چگونه ضدعفونی کلر کار می کند؟

کلر باعث از بین بردن پیوندهای شیمیایی در مولکول های آنها، از جمله آنتی بادی ها و ویروس ها می شود. ضدعفونی کننده هایی که برای این منظور مورد استفاده قرار می گیرند، شامل ترکیبات کلر هستند که می توانند اتم ها را با ترکیبات دیگر مانند آنزیم ها در باکتری ها و سایر سلول ها مبادله کنند. هنگامی که آنزیم ها در تماس با کلر قرار می گیرند، یک یا چند اتم هیدروژن در مولکول با کلر جایگزین می شوند. این باعث می شود کل مولکول تغییر شکل و یا سقوط از هم جدا. هنگامی که آنزیم ها به درستی عمل نمی کنند سلول یا باکتری می میرند.

هنگامی که کلر به آب اضافه می شود، اسیدهای زیر کلروکسین تشکیل می شود:

Cl 2 + H 2 O -& gt; HOCl + H + + Cl -

بسته به مقدار pH، اسید فرابنفش به طور ناگهانی به یون هیپوکلریت منجر می شود:

Cl2 + 2H 2 O -& gt; HOCl را + H3O + کلر -

HOCl را + H 2 O -& gt; H 3 O + + OCL -

این هم جدا می افتد به کلر و اکسیژن اتم:

OCL - -& gt; کلر - + O

اسید Underchloric (HOCl را، که از لحاظ الکتریکی خنثی است) و یون هیپوکلریت (OCl - ، الکتریکی منفی) کلر آزاد را هنگام اتصال به یکدیگر تشکیل می دهند. این در نتیجه ضد عفونی شدن است. هر دو ماده رفتار بسیار متفاوتی دارند. اسید آروکسلریک بیشتر واکنش پذیر است و ضد عفونی کننده قوی تر از هیپوکلریت است. اسید سولفوریک به اسید هیدروکلریک (HCl) و اکسیژن اتمی (O) تقسیم می شود. اتم اکسیژن یک ماده ضد عفونی کننده قوی است.

خواص ضد عفونی کلر در آب بر اساس قدرت اکسیداسیون اتم های اکسیژن آزاد و واکنش های جایگزینی کلر است.

شکل 5: اسید فروسرخ خنثی می تواند بهتر از دیواره سلولی میکروارگانیسم های بیماریزا نفوذ کند که یون هیپوکلریت منفی

دیواره سلولی میکروارگانیسم های بیماریزا از لحاظ طبیعت منفی است. به این ترتیب، می توان آن را با اسید بچهای غیرطبیعی، به جای یون هیپوکلریت منفی منفی نفوذ کرد. اسید آئروکلریک می تواند لایه های لجن، دیواره های سلولی و لایه های محافظی از میکروارگانیسم ها را نفوذ کند و به همین ترتیب پاتوژن ها را از بین می برد. میکروارگانیسم ها یا از شکستگی تولید مثل رنج می برند.

اثربخشی ضدعفونی توسط pH آب تعیین می شود. ضدعفونی کردن با کلر، زمانی که pH بین 5،5 و 7،5 باشد، بهینه می شود. اسید فرمالدئید (HOCl) سریعتر از یون هیپوکلریت (OCl -)؛ آن 80-100٪ موثرتر است. سطح اسید فروسرخ هنگامی که مقدار pH بالاتر باشد، کاهش می یابد. با یک مقدار pH از 6 سطح اسید underchloric 80٪ است، whereass غلظت یون هیپوکلریت 20٪ است. هنگامی که مقدار pH 8 است، این مسیر دیگر است.

هنگامی که مقدار pH 7،5 است، غلظت اسید های فرعی و یون های هیپوکلریت به همان اندازه بالا است.

اسید آروان کلر (سمت چپ): یون هیپوکلریت (راست)

کلر فعال و آزاد است؟

هنگامی که کلر به منظور ضدعفونی شدن به آب اضافه می شود، معمولا با ترکیبات آلی و معدنی محلول در آب شروع به واکنش می کند. پس از آن کلر برای ضدعفونی شدن دیگر نمی تواند مورد استفاده قرار گیرد، زیرا تولیدات دیگر را تشکیل می دهد. مقدار کلر که در طول این فرایند مورد استفاده قرار می گیرد، به عنوان "بررسی کلر" آب می شود.

کلر میتواند با آمونیاک (NH 3 ) به کلرامینواکنش دهد، ترکیبات شیمیایی که حاوی کلر، نیتروژن (N) و هیدروژن(H) این ترکیبات به عنوان "ترکیبات کلر فعال" (بر خلاف اسید فرونیر و هیپوکلریت، که به عنوان "کلر فعال فعال" نامیده می شوند) خوانده می شوند و مسئول ضدعفونی آب می باشند. با این حال، این ترکیبات بسیار کندتر از کلر فعال فعال آزاد می شوند.

چه مقدار کلر مصرف می کند؟

هنگامی که دوز کلر را مصرف می کنید، باید در نظر بگیرید که کلر با ترکیبات موجود در آب واکنش می دهد. دوز باید به اندازه کافی بالا باشد تا مقدار قابل توجهی از کلر در آب برای ضد عفونی باقی بماند. پرس و جو در کلر با مقدار ماده آلی در آب، pH آب، زمان تماس و دما تعیین می شود. کلر با مواد آلی واکنش می دهد تا مواد ضد عفونی، مانند trihalomethanes (THM) و اسیدهای هیدروژنه استیک (HAA).

کلر را می توان برای ضدعفونی کردن به روش های مختلفی اضافه کرد. هنگامی که chlorination معمولی است، کلر به سادگی به آب اضافه شده است و هیچ درمان قبلی ضروری نیست. پیش و پس از کلرسیون به معنای اضافه کردن کلر به آب قبل و بعد از مراحل دیگر درمان است. Rechlorination به معنای اضافه کردن کلر به آب تصفیه شده در یک یا چند نقطه از سیستم توزیع برای حفظ ضد عفونی است.

کلرینیت چیست؟

کلرينگ متوقف شده شامل افزودن مداوم کلر به آب تا نقطه اي است که در آن درخواست کلر برآورده شده است و تمام آمونياک موجود اکسيد شده است، به طوری که تنها کلر آزاد باقی می ماند. این معمولا برای ضد عفونی استفاده می شود، اما همچنین دارای مزایای دیگری مانند کنترل بویایی و طعم است. برای رسیدن به نقطه پایانی، یک سوپر کلرسیون استفاده می شود. برای رسیدن به این هدف، از غلظت کلر استفاده می شود که عمدتا از غلظت 1 میلی گرم در لیتر مورد نیاز برای ضد عفونی است.

کدام غلظت کلر استفاده می شود؟

گاز کلر را می توان به عنوان گاز مایع در مخازن تحت فشار 10 بار بدست آورد. محلول بسیار محلول در آب (3 لیتر کلر / 1 لیتر آب) است. برای کشتن باکتریها کلر کم است مورد نیاز است؛ حدود 0،2-0،4 میلی گرم بر لیتر. غلظت کلر اضافه شده به آب معمولا به دلیل درخواست کلر برای آب بیشتر است.

امروزه گاز کلر تنها برای تاسیسات تصفیه آب شهری و صنعتی استفاده می شود. برای برنامه های کوچکتر، معمولا کلسیم یا هیپوکلریت سدیم را تبلیغ می کنند .

کدام عوامل اثرات ضدعفونی کلر را تعیین می کنند؟

عوامل موثر بر اثرات ضدعفونی کلر:

غلظت کلر، زمان تماس، دما، pH، تعداد و انواع میکروارگانیسم ها، غلظت مواد آلی در آب.

جدول 1: زمان ضدعفونی شدن برای چندین نوع مختلف میکروارگانیسم های بیماریزا با آب کلر، حاوی غلظت کلر 1 میلی گرم بر لیتر (1 ppm) در pH = 7،5 و T = 25 درجه سانتیگراد

زمان ضدعفونی آلودگی مدفوع با آب کلر

باکتری E. coli 0157 H7 & lt;1 دقیقه

ویروس هپاتیت A حدود 16 دقیقه

انگل ژیاردیا حدود 45 دقیقه

کریپتوسپوریدیوم حدود 9600 دقیقه (6،7 روز)

اثرات سلامت کلر چیست؟

واکنش بدن انسان به کلر بستگی به غلظت کلر موجود در هوا و مدت و فرکانس قرار گرفتن در معرض آن دارد. اثرات نیز بر سلامت یک فرد و شرایط محیطی در معرض قرار گرفتن بستگی دارد.

وقتی مقدار کمی کلر در طول دوره های کوتاه مدت تنفس می شود، این می تواند سیستم تنفسی را تحت تاثیر قرار دهد. اثرات متفاوت از سرفه و درد قفسه سینه، تا تجمع مایع در ریه ها. کلر همچنین می تواند باعث تحریک پوست و چشم شود. این اثرات در شرایط طبیعی رخ نمی دهد. هنگامی که کلر وارد بدن می شود، به دلیل واکنش پذیری آن بسیار پایدار نیست.

کلر خالص بسیار سمی است و حتی مقادیر کمی آن می تواند کشنده باشد. در طول جنگ جهانی اول، گاز کلر برای مقابله با سربازان دشمن یا کشتن آنها در مقیاس وسیع استفاده شد. آلمانی ها برای اولین بار از گاز کلر در مقابل دشمنانشان استفاده کردند.

کلر بسیار فشرده تر از هوا است و باعث ایجاد سمی سمی در خاک می شود. گاز کلر بر غشای مخاط (بینی، گلو، چشم) تاثیر می گذارد. کلر برای غشاهای مخاطی سمی است زیرا آنها را حل می کند و باعث می شود گاز کلر به داخل رگ های خونی وارد شود. وقتی که گاز کلر در ریه ها نفس می کشد با مایع پر می شود، باعث می شود یک فرد غرق شود.

قانون کلر چیست؟

EU:

راهنمای آب آشامیدنی اروپا 98/83 / EC حاوی دستورالعمل برای کلر نیست.

WHO (سازمان بهداشت جهانی):

استانداردهای آب آشامیدنی WHO حاکی از این است که 2-3 میلی گرم در ليتر کلر به آب اضافه شود تا از ضد عفونی و رطوبت نسبی رضایت بخش باشد. حداکثر مقدار کلرین یک می تواند 5 میلی گرم بر لیتر باشد. برای ضدعفونی مؤثر، مقدار کلر آزاد شده باید بیش از 0.5 میلی گرم بر لیتر بعد از حداقل 30 دقیقه زمان تماس با مقدار pH 8 یا کمتر باشد. (WHO، Guidelines for quality of drinking water. 3e editie)

ایالات متحده:

استانداردهای آب آشامیدنی ملی بیان می کنند که حداکثر مقدار کلر باقی مانده 4 میلی گرم بر لیتر است. تا همین اواخر، ایالات متحده از گاز کلر به طور گسترده ای برای درمان فاضلاب استفاده می کرد. امروزه استفاده از کلر مجبور به عقب نشینی شده است. این امر عمدتا به دلیل مواد ضدعفونی خطرناک مانند Trihalomethanes (THM) انجام شد.

با این حال، کلر هنوز از مواد ضدعفونی کننده اصلی در ایالات متحده آمریکا است؛ زیرا نسبتا ارزان است. استفاده از برنامه مدیریت ریسک Clean Air Act (CAA) برای ذخیره مواد شیمیایی سمی توسط EPA (ژوئن 1999) و مجددا ثبت گاز گاز کلر به عنوان یک آفت کش (EPA، 2001) باعث شده است گیاهان تصفیه فاضلاب برای بیشتر و بیشتر از گاز کلر به هیپوکلریت سدیم سوئیچ کنید. این به این دلیل است که شرکت ها نمی خواهند برنامه مدیریت ریسک برای گاز کلرو را تهیه کنند؛ چرا که این امر زمان زیادی را صرف پول می کن